Είναι οι δεσμοί υδρογόνου ισχυροί ή αδύναμοι;
Εδώ είναι γιατί:
* Φύση του δεσμού: Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο παρακείμενο άτομο. Αυτή η έλξη είναι ασθενέστερη από τα κοινά ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς ή την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων σε ιοντικούς δεσμούς.
* Αντοχή δεσμού: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι συνήθως στην περιοχή 1-5 kcal/mol, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι 50-100 kcal/mol.
* Ρόλος στα βιολογικά συστήματα: Παρά την αδυναμία τους, οι δεσμοί υδρογόνου διαδραματίζουν κρίσιμους ρόλους στα βιολογικά συστήματα. Βοηθούν στη σταθεροποίηση της δομής των πρωτεϊνών, του DNA και άλλων μορίων, συμβάλλοντας στη λειτουργία τους.
Συνοπτικά: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς ή ιοντικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικοί σε πολλές βιολογικές διεργασίες.
