Ποια είναι η αντίδραση μεταξύ του διαλύματος οξικού μολύβδου και των διαλυμάτων ιωδιούχου καλίου;

Η αντίδραση μεταξύ του διαλύματος οξικού μολύβδου (PB (CH₃COO) ₂) και του διαλύματος ιωδιούχου καλίου (KI) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός φωτεινού κίτρινου ίζημα. Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

pb (ch₃coo) ₂ (aq) + 2ki (aq) → pbi₂ (s) + 2kch₃coo (aq)

Επεξήγηση:

* Οξεικό μολύβδου (Pb (ch₃coo) ₂) και ιωδιούχο κάλιο (ki) είναι και οι δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις, που σημαίνει ότι διαχωρίζονται στα αντίστοιχα ιόντα τους σε διάλυμα.

* ιόντα μολύβδου (PB2⁺) και ιόντα ιωδιδίου (i⁻) αντιδρά στη μορφή ιωδιούχο μολύβδου (PBI₂) , ένα φωτεινό κίτρινο στερεό που είναι αδιάλυτο στο νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο κατακρίνεται από τη λύση.

* ιόντα καλίου (k⁺) και οξικά ιόντα (ch₃coo⁻) Παραμείνετε σε διάλυμα ως οξικό κάλιο (kCH₃COO) , που είναι διαλυτή στο νερό.

Παρατηρήσεις:

* Όταν αναμιγνύετε τις δύο λύσεις, ένα φωτεινό κίτρινο ίζημα θα διαμορφωθεί αμέσως, υποδεικνύοντας το σχηματισμό ιωδιούχου μολύβδου.

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική , που σημαίνει ότι απελευθερώνει τη θερμότητα και η λύση μπορεί να αισθάνεται ελαφρώς ζεστή.

καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση επικεντρώνεται μόνο στα είδη που συμμετέχουν στο σχηματισμό του ίζημα:

pb2⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → pbi₂ (s)

Αυτή η εξίσωση δείχνει σαφώς την αντίδραση μεταξύ ιόντων μολύβδου και ιόντων ιωδιδίου, οδηγώντας στο σχηματισμό ίζημα ιωδίου μολύβδου.