Ποια μάζα του CCL4 σχηματίζεται από την αντίδραση 8,00 g μεθανίου με υπερβολικό χλωριούχο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₄ + 4cl₂ → ccl₄ + 4hcl

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του μεθανίου (ch₄):

* C:12.01 g/mol

* Η:1,01 g/mol

* Μοριακή μάζα CH₄ =12.01 + (4 * 1.01) =16.05 g/mol

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του μεθανίου:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του CH₄ =8,00 g / 16,05 g / mol =0,498 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ CH₄ και CCL₄. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του CH₄ αντέδρασε, παράγεται 1 mole του CCL₄.

5. Υπολογίστε τα σχηματισμένα κυλίνδρους του CCL₄:

* Moles του Ccl₄ =0,498 mol

6. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του CCL₄:

* C:12.01 g/mol

* CL:35.45 g/mol

* Μοριακή μάζα CCL₄ =12.01 + (4 * 35.45) =153,81 g/mol

7. Υπολογίστε τη μάζα του CCL₄ που σχηματίζεται:

* Μάζα =moles * μοριακή μάζα

* Μάζα Ccl₄ =0,498 mol * 153,81 g/mol = 76,7 g

Επομένως, 76,7 g του CCL₄ σχηματίζονται από την αντίδραση.