Ποιο είναι το ρΗ 10 mol ανά λίτρο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το ρΗ ενός διαλύματος υδροξειδίου 10 mol/L νατρίου (NAOH):

Κατανόηση των εννοιών

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Μια ισχυρή βάση που διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, που σημαίνει ότι απελευθερώνει όλα τα ιόντα υδροξειδίου του (ΟΗ-) σε διάλυμα.

* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14:

* 0-6:όξινο

* 7:ουδέτερο

* 8-14:Βασική (αλκαλική)

* poh: Ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου. Το POH και το pH σχετίζονται με την εξίσωση:ph + poh =14

Υπολογισμοί

1. Βρείτε το poh:

* Δεδομένου ότι το ΝαΟΗ είναι μια ισχυρή βάση, η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH-]) είναι ίση με τη συγκέντρωση του ΝΑΟΗ, η οποία είναι 10 mol/L.

* poh =-log [oh-] =-log (10) =-1

2. Βρείτε το ph:

* ph + poh =14

* ph =14 - poh =14 - (-1) =15

Σημαντική σημείωση: Ένα pH των 15 είναι εξαιρετικά βασικό και είναι έξω από το τυπικό εύρος της κλίμακας pH. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συγκέντρωση του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου είναι πολύ υψηλή. Μια τέτοια υψηλή συγκέντρωση συναντάται σπάνια σε καθημερινές καταστάσεις.

Συνοπτικά:

Το ρΗ ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10 mol/L είναι 15.