Πώς σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ των ατόμων;
1. ηλεκτρόνια σθένους: Τα άτομα έχουν ηλεκτρόνια σε επίπεδα ενέργειας που περιβάλλουν τον πυρήνα τους. Το εξωτερικό επίπεδο ονομάζεται κέλυφος σθένους και τα ηλεκτρόνια σε αυτό το κέλυφος ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
2. Κοινή χρήση: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια), τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια. Σε ένα ομοιοπολικό δεσμό, άτομα Share Electrons σθένους για να γεμίσουν τα εξωτερικά κελύφη τους.
3. επικαλυπτόμενα τροχιακά: Όταν τα δύο άτομα πλησιάζουν ο ένας τον άλλον, τα τροχιακά ηλεκτρονίων σθένους αρχίζουν να επικαλύπτονται. Αυτή η επικάλυψη επιτρέπει στα ηλεκτρόνια να μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων.
4. ζεύγη ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σχηματίζουν ένα ζευγάρι , που κατοικεί στην επικαλυπτόμενη περιοχή των ατομικών τροχιακών. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων προσελκύεται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
5. Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων (π.χ. Η-Η στο μόριο υδρογόνου).
* Διπλός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων (π.χ., o =o στο μόριο οξυγόνου).
* Τριπλός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων (π.χ. N =N στο μόριο αζώτου).
Βασικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί, απαιτώντας σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* κατευθυντικότητα: Το κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων εντοπίζεται μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων, δίνοντας στον δεσμό μια συγκεκριμένη κατεύθυνση στο διάστημα.
* Μη πολική &πολική:
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ ατόμων του ίδιου στοιχείου ή ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρόνων). Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι εξίσου κοινά.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια αντλούνται περισσότερο προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και αρνητικό φορτίο στα άτομα.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O):
* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 2 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και χρειάζεται 1 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο.
Το Oxygen μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται τώρα δύο ηλεκτρόνια, ολοκληρώνοντας το ντουέτο του και το οξυγόνο έχει τώρα 8 ηλεκτρόνια σθένους, ολοκληρώνοντας το οκτάδες του.
