Γιατί ο άνθρακας και το υδρογόνο στη σειρά αντιδραστικότητας;
Η σειρά αντιδραστικότητας είναι μια λίστα με μέταλλα (και μερικές φορές μη μέταλλα όπως τα αλογόνα) διατεταγμένα κατά σειρά της μειωμένης αντιδραστικότητας τους. Αυτό σημαίνει ότι κατατάσσονται με βάση το πόσο εύκολα χάνουν ηλεκτρόνια και σχηματίζουν θετικά ιόντα.
Εδώ είναι γιατί ο άνθρακας και το υδρογόνο δεν ταιριάζουν στην τυπική σειρά αντιδραστικότητας:
* άνθρακα είναι ένα μη μέταλλο και σχηματίζει κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια αντί να τα χάσει για να σχηματίσουν ιόντα.
* υδρογόνο είναι επίσης μη μέταλλο. Ενώ μπορεί μερικές φορές να συμπεριφέρεται σαν μέταλλο (χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν), είναι πιο συνηθισμένο να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς και να μοιράζεται ηλεκτρόνια.
Αντιδραστικότητα του άνθρακα και του υδρογόνου:
* άνθρακα είναι σχετικά μη αντιδραστική στη στοιχειακή του μορφή (όπως ο γραφίτης ή το διαμάντι). Ωστόσο, μπορεί να αντιδράσει με οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα (καύση) και με άλλα στοιχεία για να σχηματίσει μια μεγάλη ποικιλία οργανικών ενώσεων.
* υδρογόνο είναι επίσης αρκετά μη αντιδραστική στη στοιχειακή του μορφή. Αντιδράς εύκολα με οξυγόνο για να σχηματίσει νερό (καύση) και μπορεί επίσης να συνδυαστεί με άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν διάφορες ενώσεις.
Συνοπτικά:
Ενώ ο άνθρακας και το υδρογόνο είναι κρίσιμα στοιχεία στη χημεία, η αντιδραστικότητα τους δεν ταιριάζει με τον τυπικό ορισμό της σειράς αντιδραστικότητας, η οποία επικεντρώνεται στην τάση των στοιχείων να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Συζητούνται πιο κατάλληλα από την άποψη των χαρακτηριστικών συγκόλλησης και αντίδρασης τους.
