Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του 2H SO42 CA2 2I CASO4 2I;

Φαίνεται ότι προσπαθείτε να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του θειικού οξέος (H₂SO₄) με ιωδιούχο ασβέστιο (CAI₂). Εδώ είναι πώς να σπάσετε τη διαδικασία:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

H₂so₄ (aq) + cai₂ (aq) → caso₄ (s) + 2hi (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → caso₄ (s) + 2H⁺ (aq) + 2i⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τόσο το H⁺ όσο και το I⁻ είναι ιόντα θεατών:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → caso₄ (s) + 2H⁺ (aq) + 2i⁻ (aq)

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν:

ca2⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → caso₄ (s)

Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι τα ιόντα ασβεστίου και τα θειικά ιόντα συνδυάζονται για να σχηματίσουν το θειικό ασβέστιο ίζημα (CASO₄).