Τι συμβαίνει με το καθαρό βάριο προστίθεται σε ένα διάλυμα οξικού αργύρου;
Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
ba (s) + 2agC2H3O2 (aq) → ba (c2H3O2) 2 (aq) + 2ag (s)
Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει:
* βάριο (ba) είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο, πιο αντιδραστικό από το ασήμι.
* οξικό ασημένιο (AgC2H3O2) είναι μια διαλυτή ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται στα ιόντα της (Ag+ και C2H3O2-) σε διάλυμα.
* Όταν προστίθεται το βάριο, μετατοπίζει τα ιόντα αργύρου από το διάλυμα, σχηματίζοντας οξικό βάριο.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το βάριο έχει μεγαλύτερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα (BA2+) σε σύγκριση με το ασήμι.
* Η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό στερεού αργύρου μετάλλου, το οποίο κατακρημνίζεται από το διάλυμα.
Παρατηρήσεις:
* Θα παρατηρήσετε το σχηματισμό ενός ίζημα ενός γκριζωπό-λευκού (ασημένιο μέταλλο) στο διάλυμα.
* Η λύση μπορεί να μετατραπεί ελαφρώς συννεφιασμένη λόγω της παρουσίας οξικού βαρίου, το οποίο είναι επίσης διαλυτό, αλλά μπορεί να έχει μια ελαφριά γαλακτώδη εμφάνιση.
* Μπορεί να υπάρχει κάποια φουσκάλες ή αναβρασμό καθώς προχωρά η αντίδραση, λόγω της απελευθέρωσης μικρών ποσοτήτων αερίου υδρογόνου.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική και μπορεί να είναι έντονη. Είναι σημαντικό να εκτελεστεί αυτή η αντίδραση με προσοχή και κατάλληλα μέτρα ασφαλείας.
