bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι σημαίνει το τμήμα έρευνας μονοξειδίου του διυδρογόνου;

Το "Dihydrogen Monoxide Research Division" είναι ένας χιουμοριστικός όρος Αυτό παίζει στα επιστημονικά ονόματα του νερού (h₂o). Χρησιμοποιείται για satirize Ο φόβος του κοινού για επιστημονικούς όρους και την τάση τους να πιστεύουν υπερβολικές αξιώσεις για χημικές ουσίες.

Εδώ είναι γιατί είναι ένα αστείο:

* μονοξείδιο του διυδρογόνου είναι το επιστημονικό όνομα για το νερό, μια ουσία που είναι απαραίτητη για τη ζωή.

* Ο όρος "ερευνητικό τμήμα" συνεπάγεται μια σοβαρή, ενδεχομένως επικίνδυνη, περιοχή μελέτης.

* Συνδυάζοντας αυτά τα στοιχεία, το αστείο δημιουργεί την εντύπωση ότι το νερό είναι ένα επιβλαβές χημικό, το οποίο είναι προφανώς παράλογο.

Αυτό το αστείο χρησιμοποιείται συχνά για να απεικονίσει τη σημασία της κριτικής σκέψης και την ανάγκη να είστε προσεκτικοί των εντυπωσιακών αξιώσεων.

Εάν βλέπετε το "Διεύθυνση Έρευνας Μονοξειδίου του Διϋδρογόνου" που χρησιμοποιείται σε ένα σοβαρό πλαίσιο, είναι πιθανό να χρησιμοποιηθεί σαρκαστικά για να τονίσει τον παραλογισμό των αβάσιμων φόβων για τους επιστημονικούς όρους.

Θεωρίες οξέων βάσεων:Arrhenius &Bronsted-Lowry Acids

Θεωρίες οξέων βάσεων:Arrhenius &Bronsted-Lowry Acids

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα συγκρίνετε και θα αντιπαραβάλλετε διαφορετικές θεωρίεςόξινης βάσης. Θα μυηθείτε στις θεωρίες Arrhenius και Bronsted-Lowry , και την ιδέα ενός οξέος Arrhenius και ενός οξέος Bronsted-Lowry (Bronsted acid). Βεβαιωθείτε ότι έχετε διαβάσει το σεμινάριο Lewis A

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι ομοιοπολικών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε Ιονικές και Ομοιοπολικές Ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Όπως υποδηλώνουν τα ονόματά

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Κύρια διαφορά – Θερμότητα σχηματισμού έναντι θερμότητας αντίδρασης Η ενθαλπία είναι η θερμική ενέργεια που απορροφάται ή εξελίσσεται κατά την εξέλιξη μιας χημικής αντίδρασης. Στην ενθαλπία δίνεται το σύμβολο H. Το H δείχνει την ποσότητα ενέργειας. Η μεταβολή της ενθαλπίας δίνεται ως ΔΗ και το σύμβολ