Ποιος χημικός δεσμός στο μόριο χλωρομεθάνης είναι πιο πολικός δεσμός άνθρακα-χλωρίδας ή άνθρακα-υδρογόνου;

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.

* πολικότητα: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων στον δεσμό άνθρακα-χλωρίδας δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο δεσμό, καθιστώντας την πολική.

* δεσμός άνθρακα-υδρογόνου: Ενώ υπάρχει μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου, είναι πολύ μικρότερη σε σύγκριση με τη διαφορά μεταξύ άνθρακα και χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια πολύ ασθενέστερη διπολική στιγμή, καθιστώντας τον δεσμό άνθρακα-υδρογόνου λιγότερο πολικό.

Συνοπτικά: Η μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του χλωρίου και του άνθρακα οδηγεί σε πιο πολικό δεσμό άνθρακα-χλωριούχου σε χλωρομεθάνιο.