Γιατί η διαλυτότητα του NaCl παραμένει σχεδόν σταθερή και αυξάνεται η θερμοκρασία Na2SO4;
NaCl (χλωριούχο νάτριο):
* ενδοθερμική διάλυση: Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, η διαδικασία είναι ελαφρώς ενδοθερμική, που σημαίνει ότι απορροφά μια μικρή ποσότητα θερμότητας από το περιβάλλον.
* Αρχή του Le Chatelier: Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, εάν αυξήσετε τη θερμοκρασία ενός συστήματος σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί προς την κατεύθυνση που απορροφά τη θερμότητα. Έτσι, η αύξηση της θερμοκρασίας ενός διαλύματος NaCl ευνοεί τη διάλυση περισσότερων NaCl για να απορροφήσει την προστιθέμενη θερμότητα.
* αμελητέα αλλαγή: Η αλλαγή ενθαλπίας για τη διάλυση του NaCl είναι μικρή, οπότε η επίδραση της θερμοκρασίας στη διαλυτότητα της είναι επίσης μικρή. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η διαλυτότητα του NaCL αλλάζει μόνο ελαφρώς με τη θερμοκρασία.
na₂so₄ (θειικό νάτριο):
* Εξαθερμική διάλυση: Όταν το na₂so₄ διαλύεται στο νερό, η διαδικασία είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα στο περιβάλλον.
* Αρχή του Le Chatelier: Η αύξηση της θερμοκρασίας ενός διαλύματος Na₂so₄ ευνοεί την αντίστροφη αντίδραση (κατακρήμνιση του Na₂so₄) για την απελευθέρωση της θερμότητας και την εξουδετέρωση της αύξησης της θερμοκρασίας.
* μείωση της διαλυτότητας: Αυτό σημαίνει ότι καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η διαλυτότητα του Na₂so₄ μειώνεται στην πραγματικότητα.
Συνοπτικά:
* Η διαλυτότητα ενός αλατιού επηρεάζεται από την αλλαγή ενθαλπίας της διάλυσης του.
* Οι ενδοθερμικές διαλύσεις ευνοούνται από υψηλότερες θερμοκρασίες, οδηγώντας σε αυξημένη διαλυτότητα.
* Οι εξώθερμες διαλύσεις ευνοούνται από χαμηλότερες θερμοκρασίες, οδηγώντας σε μειωμένη διαλυτότητα.
Σημείωση: Υπάρχουν άλλοι παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα, όπως η παρουσία άλλων ιόντων στο διάλυμα, η πίεση και η ειδική κρυσταλλική μορφή του αλατιού.
