Ποιο είναι το σημείο βρασμού ενός θειικού νατρίου 2,35 m διαλύματος;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 2,35 m θειικού νατρίου:

1. Κατανοήστε την έννοια της ανύψωσης σημείου βρασμού

* Ανύψωση σημείου βρασμού είναι το φαινόμενο όπου το σημείο βρασμού ενός διαλύτη αυξάνεται όταν προστίθεται μια μη πτητική ουσία.

* Η έκταση της ανύψωσης εξαρτάται από τη μολικότητα (γραμμομορές διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη) του διαλύματος και μια ιδιότητα που ονομάζεται σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (k _b ) , η οποία είναι συγκεκριμένη για τον διαλύτη.

2. Προσδιορίστε τις σχετικές σταθερές

* για νερό:

* K b =0,512 ° C/m

* Κανονικό σημείο βρασμού =100 ° C

3. Υπολογίστε την αλλαγή στο σημείο βρασμού (Δt b )

* Δt B =i * k b * m

* i: Ο παράγοντας Van't Hoff (αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που διαχωρίζεται η ουσία) σε)

* k b : Σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού molal

* m: Μολικότητα του διαλύματος

* θειικό νάτριο (Na ₂ So 4 ) διαχωρίζεται σε 3 ιόντα σε νερό:

* Na 2 So 4 → 2 na + + So 4 2-

* Επομένως, i =3

* Υπολογισμός Δt b :

* Δt b =(3) * (0,512 ° C/m) * (2,35 m) =3,62 ° C

4. Υπολογίστε το νέο σημείο βρασμού

* Νέο σημείο βρασμού =κανονικό σημείο βρασμού + Δt b

* Νέο σημείο βρασμού =100 ° C + 3,62 ° C = 103,62 ° C

Επομένως, το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 2,35 μ. Θειικού νατρίου είναι περίπου 103,62 ° C