Γιατί τα σημεία τήξης του χλωριούχου νατρίου και του ιωδίου είναι πολύ διαφορετικά;

Τα σημεία τήξης του χλωριούχου νατρίου (NaCl) και του ιωδίου (i₂) είναι πολύ διαφορετικά λόγω των ξεχωριστών τύπων συγκόλλησης που υπάρχουν σε κάθε ένωση:

Χλωριούχο νάτριο (NaCl):

* Ιονική σύνδεση: Το NaCl αποτελείται από ισχυρό ιοντικό δεσμό μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου (CL⁻). Αυτά τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.

* Υψηλό σημείο τήξης: Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις της έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι πολύ ισχυρές. Για να λιώσει το NACL, πρέπει να ξεπεράσετε αυτές τις ισχυρές δυνάμεις, απαιτώντας πολλή ενέργεια. Αυτό εξηγεί το υψηλό σημείο τήξης του 801 ° C.

ιώδιο (i₂):

* ομοιοπολική σύνδεση: Το ιώδιο υπάρχει ως διατομικά μόρια (i₂) που συγκρατούνται από τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις γνωστές ως δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.

* Χαμηλό σημείο τήξης: Οι δυνάμεις van der Waals είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ιοντικούς δεσμούς στο NaCl. Επομένως, απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να διαχωριστούν τα μόρια του ιωδίου, με αποτέλεσμα ένα χαμηλό σημείο τήξης 113,7 ° C.

Συνοπτικά:

* Ισχυροί δεσμοί: Υψηλό σημείο τήξης (NaCl)

* Αδύναμες δυνάμεις van der waals: Χαμηλό σημείο τήξης (i₂)