Το χλωριούχο νάτριο έχει ισχυρότερες ή ασθενέστερες μοριακές δυνάμεις;

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση, όχι μια μοριακή ένωση. Δεν έχει "μοριακές δυνάμεις" με τον ίδιο τρόπο που κάνουν τα ομοιοπολικά μόρια.

Αντ 'αυτού, το χλωριούχο νάτριο συγκρατείται μαζί με ιονικούς δεσμούς , τα οποία είναι πολύ ισχυρότερα από τις διαμοριακές δυνάμεις που βρίσκονται σε μοριακές ενώσεις.

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονικά ομόλογα Συμμετοχή της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Στο NaCl, το νάτριο (Na+) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν, ενώ το χλώριο (cl-) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Η ισχυρή έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετων φορτίων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.

* Διαμοριακές δυνάμεις είναι ασθενέστερα αξιοθέατα που υπάρχουν μεταξύ των μορίων. Περιλαμβάνουν τη δέσμευση υδρογόνου, τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης και τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Ως εκ τούτου, το χλωριούχο νάτριο έχει πολύ ισχυρότερες δυνάμεις που το κρατούν μαζί από τις μοριακές ενώσεις λόγω της ιοντικής σύνδεσής του.