Ποια είναι η συγκέντρωση 300,0 ml ένα διάλυμα HCl που απαιτούσε 16,4 6,90 Μ ΝαΟΗ για εξουδετέρωση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH που χρησιμοποιούνται:

Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

Moles NaOH =Μοριακή * Όγκος

moles naOH =6.90 m * 0.0164 L =0.113 mol

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε moles του HCl:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ HCl και NaOH. Αυτό σημαίνει ότι 0,113 moles του ΝΑΟΗ αντέδρασε με 0,113 moles της HCl.

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος HCl:

Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

Μοριακή HCL =0,113 mol / 0,300 L =0,377 m

Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος HCl είναι 0,377 m.