Σε ποια θερμοκρασία αρχίζει ένα συμπυκνωμένο υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε το ακριβές σημείο βρασμού ενός συμπυκνωμένου διαλύματος χλωριούχου νατρίου χωρίς να γνωρίζετε την ακριβή συγκέντρωση. Εδώ είναι γιατί:

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η προσθήκη διαλυμένης ουσίας (όπως το αλάτι) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό) αυξάνει το σημείο βρασμού του διαλύματος. Αυτό ονομάζεται ανύψωση σημείου βρασμού.

* Η συγκέντρωση έχει σημασία: Όσο περισσότερο διαλυμένη διαλυμένη προσθήκη, τόσο υψηλότερη είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού. Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα θα έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από ένα αραιό διάλυμα.

Για να προσδιορίσετε το σημείο βρασμού:

1. Χρειάζεστε τη συγκέντρωση: Η συγκέντρωση του διαλύματος χλωριούχου νατρίου πρέπει να καθοριστεί, συνήθως από την άποψη της γραμμομοριακής, μολικτικής ή ποσοστού κατά μάζα.

2. Χρησιμοποιήστε τον τύπο ανύψωσης σημείου βρασμού: Η ανύψωση του σημείου βρασμού υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:

Δt =kb * m

Οπου:

* Δt =Αλλαγή στο σημείο βρασμού

* Kb =eBullioscopic σταθερά για νερό (0,512 ° C/m)

* Μ =μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά kg διαλύτη)

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε ένα διάλυμα 1 molal (1 m) NaCl.

* Δt =(0,512 ° C/m) * (1 m) =0,512 ° C

Δεδομένου ότι το κανονικό σημείο βρασμού του καθαρού νερού είναι 100 ° C, το σημείο βρασμού αυτού του διαλύματος 1 Μ NaCl θα ήταν περίπου 100.512 ° C.

Συμπερασματικά: Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκεκριμένη συγκέντρωση του διαλύματος χλωριούχου νατρίου για να υπολογίσετε το σημείο βρασμού του.