Μπορεί ένα θετικά να φορτίσει τα άκρα υδρογόνου των μορίων νερού να προσελκύσει ιόντα χλωριούχου;
Εδώ είναι γιατί:
* Το νερό είναι πολικό: Τα μόρια του νερού έχουν λυγισμένο σχήμα λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του ατόμου οξυγόνου. Αυτό σημαίνει ότι το άκρο του οξυγόνου του μορίου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άκρα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+).
* Τα ιόντα χλωριούχου φορτίζονται αρνητικά: Τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) φέρουν πλήρη αρνητική φόρτιση.
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν: Οι μερικές θετικές χρεώσεις στα άκρα υδρογόνου των μορίων νερού θα προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου.
Αυτή η έλξη είναι ένας βασικός λόγος για τον οποίο τα άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύονται στο νερό. Τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) προσελκύονται από το άκρο του οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα ιόντα χλωριούχου προσελκύονται από τα άκρα του υδρογόνου. Αυτή η αλληλεπίδραση βοηθά να διαλύσει το ιοντικό πλέγμα του αλατιού και να επιτρέψει στα ιόντα να διασκορπιστούν στο νερό.
