Γιατί το νάτριο κάνει ιοντικό δεσμό με χλώριο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ένα ισχυρότερο "έλξη" στα ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν το νάτριο και το χλώριο έρχονται μαζί, η ισχυρότερη έλξη του χλωρίου στα ηλεκτρόνια προκαλεί το νάτριο να χάσει το εξωτερικό ηλεκτρόνιο σθένους του. Αυτό το ηλεκτρόνιο μεταφέρεται σε χλώριο, το οποίο ολοκληρώνει το εξωτερικό κέλυφος των ηλεκτρονίων.
* Σχηματισμός ιόντων: Μετά τη μεταφορά ηλεκτρονίων, το νάτριο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) επειδή έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο και το χλώριο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-) επειδή έχει κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ νατρίου και χλωρίου οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται στη συνέχεια με ηλεκτροστατική έλξη, με αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.
