Γιατί ένα άτομο ασβεστίου συνδυάζεται με δύο άτομα χλωρίου;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας
* Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια).
* Το χλώριο είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ασβεστίου και χλωρίου καθιστά ευνοϊκή για αυτούς να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.
2. Κανόνας οκτάδων
* Το ασβέστιο έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
* Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το ασβέστιο θέλει να χάσει τα 2 ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος).
* Κάθε άτομο χλωρίου θέλει να κερδίσει 1 ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
3. Ιοντικός δεσμός
* Για να ικανοποιήσει αυτές τις ανάγκες, ένα άτομο ασβεστίου (CA) χάνει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν ασβεστίου (Ca2⁺).
* Αυτά τα δύο ηλεκτρόνια μεταφέρονται σε δύο άτομα χλωρίου, καθένα από τα οποία γίνεται αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻).
* Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
4. Σχηματισμός τύπου
* Δεδομένου ότι το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια και κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα, χρειάζεστε δύο άτομα χλωρίου για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις.
* Αυτό οδηγεί στον τύπο cacl₂.
Συνοπτικά
Ο συνδυασμός του ασβεστίου και του χλωρίου οδηγείται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τον κανόνα οκτάτων και τον σχηματισμό μιας σταθερής ιοντικής ένωσης. Η προκύπτουσα ένωση, το χλωριούχο ασβέστιο, έχει μια σταθερή δομή όπου τα φορτία είναι ισορροπημένα, δημιουργώντας μια ουδέτερη ένωση.
