Ορισμένες ουσίες εξατμίζονται πιο εύκολα από άλλες επειδή αυτοί;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Διατηρούν μόρια σε υγρό ή στερεά κατάσταση.
* εξάτμιση: Η εξάτμιση συμβαίνει όταν τα μόρια στην επιφάνεια ενός υγρού κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις που τους κρατούν στην υγρή κατάσταση και να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
Τύποι διαμοριακών δυνάμεων (από πιο αδύναμο έως ισχυρότερο):
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρόν σε όλα τα μόρια. Προκαλούνται από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Αυτές είναι οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
Εδώ είναι η σύνδεση:
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεράσουν αυτές τις δυνάμεις και να ξεφύγουν από την αέρια φάση. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερα ποσοστά εξάτμισης.
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να εξατμιστούν. Αυτό οδηγεί σε χαμηλότερα ποσοστά εξάτμισης.
Παραδείγματα:
* νερό: Έχει ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, καθιστώντας σχετικά δύσκολη την εξατμιστική.
* ακετόνη: Έχει ασθενέστερες δυνάμεις διπόλης και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, καθιστώντας την εξατμισμένη εύκολα.
Συνοπτικά: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων επηρεάζει άμεσα πόσο εύκολα εξατμίζεται μια ουσία. Οι ασθενέστερες δυνάμεις σημαίνουν ευκολότερη εξάτμιση.
