Πώς εξηγεί ο κανόνας οκτάδων σχηματισμού ενός ιόντος νατρίου;

Εδώ είναι ο τρόπος με τον οποίο ο κανόνας οκτάδων εξηγεί το σχηματισμό ενός ιόντος νατρίου (Na+):

Ο κανόνας οκτάδων

Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (κέλυφος σθένους). Αυτή η διαμόρφωση μοιάζει με εκείνη των ευγενών αερίων, τα οποία είναι χημικά αντιδραστικά λόγω των πλήρους εξωτερικών κελυφών τους.

Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νάτριο

* Το νάτριο (Na) έχει έναν ατομικό αριθμό 11, που σημαίνει ότι έχει 11 πρωτόνια και 11 ηλεκτρόνια.

* Η διαμόρφωσή του ηλεκτρονίων είναι 2, 8, 1. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του.

σχηματισμός του ιόντος νατρίου

Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα, το νάτριο πρέπει να απαλλαγεί από το ηλεκτρόνιο του μοναχικού σθένους. Αυτό επιτυγχάνεται από:

1. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους. Αυτή η απώλεια αφήνει 10 ηλεκτρόνια και τη διαμόρφωση του προηγούμενου ευγενή αέριο, νέον (2, 8).

2. θετική χρέωση: Η απώλεια ενός αρνητικού φορτισμένου ηλεκτρονίου αφήνει το άτομο νατρίου με ένα ακόμα πρωτόνιο από τα ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό φορτίο +1.

3. ιόν νατρίου: Το προκύπτον θετικά φορτισμένο άτομο νατρίου είναι τώρα ένα ιόν νατρίου (Na+).

Περίληψη

Το νάτριο σχηματίζει ένα θετικό ιόν (Na+) χάνοντας το ηλεκτρονικό του σθένος για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων όπως το Neon Nole Noon. Αυτή η διαδικασία ευθυγραμμίζεται με τον κανόνα οκτάδων, ο οποίος εξηγεί πώς τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.