Ποια οξείδια αντιδρούν τόσο με οξέα όσο και με αλκαλικά για να δώσουν μόνο το αλμυρό νερό;
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃) :
* Με οξύ:al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
* Με αλκαλικό:al₂o₃ + 2naOH + 3H₂O → 2na [al (oh) ₄]
* Οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO) :
* Με οξύ:ZnO + 2HCL → ZNCL₂ + H₂O
* Με αλκαλικό:ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
* οξείδιο βηρυλλίου (BEO) :
* Με οξύ:BEO + 2HCL → BECL₂ + H₂O
* Με αλκαλικό:beo + 2naoh + h₂o → na₂ [be (oh) ₄]
* Οξείδιο του κασσίτερου (II) (SNO) :
* Με οξύ:SNO + 2HCL → SNCL₂ + H₂O
* Με αλκαλικό:Sno + 2naOH + H₂o → Na₂ [Sn (OH) ₄]
Γιατί τα αμφοτερικά οξείδια συμπεριφέρονται με αυτόν τον τρόπο;
Τα αμφοτερικά οξείδια έχουν τη δυνατότητα να δρουν τόσο ως οξέα όσο και ως βάσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μεταλλικό κατιόν σε αυτά τα οξείδια μπορούν είτε να δεχθούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων (που ενεργεί ως οξύ Lewis) είτε να δώσουν ένα πρωτόνιο (που ενεργεί ως ένα οξύ-ληξικό οξύ Brønsted).
Σημαντική σημείωση: Τα ακριβή προϊόντα που σχηματίζονται μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με το συγκεκριμένο οξύ ή το αλκαλικό που χρησιμοποιείται. Οι παραπάνω αντιδράσεις είναι μόνο παραδείγματα.
