Γιατί το νερό είναι λιγότερο πτητικό από το χλωριούχο τετράπιο άνθρακα;

Το νερό είναι λιγότερο πτητικό από το τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL <υπο -> ) Λόγω των ακόλουθων λόγων:

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακών δυνάμεων, που απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει. Αντίθετα, CCL 4 Τα μόρια παρουσιάζουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες ξεπερνούν εύκολα.

* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου του νερού έχουν ως αποτέλεσμα ένα σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού (100 ° C) σε σύγκριση με το CCL 4 (76,7 ° C). Αυτό σημαίνει ότι το νερό χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για τη μετάβαση από υγρό σε αέριο.

* πολικότητα: Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτή η πολικότητα ενισχύει τη δέσμευση του υδρογόνου, συμβάλλοντας περαιτέρω στη χαμηλότερη μεταβλητότητα της. CCL 4 , από την άλλη πλευρά, είναι μη πολική, χωρίς τις ισχυρές διπολικές αλληλεπιδράσεις που θα αυξήσουν την αστάθεια της.

Συνοπτικά, η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στα μόρια του νερού καθιστά πιο δύσκολο για αυτούς να ξεφύγουν στην αέρια φάση, οδηγώντας στη χαμηλότερη μεταβλητότητα του σε σύγκριση με το τετραχλωρίδιο του άνθρακα.