Ποιο από αυτά δεν ακολουθεί τον κανόνα Octet NF3 CO2 του 2 BR2 όχι;

Το μόριο που δεν ακολουθεί τον κανόνα οκτάδων είναι no (νιτρικό οξείδιο) . Εδώ είναι γιατί:

* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κέλυφος σθένους).

* NF3 (τριφθορίδιο αζώτου): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει τρεις μεμονωμένους δεσμούς με φθόριο, δίνοντάς του συνολικά 8 ηλεκτρόνια (6 από τα ομόλογα + 2 μοναχικά ζεύγη). Ακολουθεί τον κανόνα οκτάδων.

* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει διπλούς δεσμούς με δύο άτομα οξυγόνου. Αυτό δίνει τα ηλεκτρόνια άνθρακα 8 και κάθε ηλεκτρόνια οξυγόνου 8 (2 μοναχικά ζεύγη + 6 από τους δεσμούς), ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάδων.

* του 2 (οξυγόνο difluoride): Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει δύο μεμονωμένους δεσμούς με φθόριο. Αυτό δίνει ηλεκτρόνια οξυγόνου 8 (2 ζεύγη Lone + 6 από τους δεσμούς) και φθόριο 8 ηλεκτρόνια το καθένα, ακολουθώντας τον κανόνα οκτάδων.

* BR2 (βρωμίμιο): Το βρώμιο είναι ένα διατομικό μόριο με κάθε άτομο βρωμίου που μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άλλο, με αποτέλεσμα κάθε βρώμιο να έχει 8 ηλεκτρόνια (4 μοναχικά ζεύγη + 4 από τον δεσμό). Αυτό ακολουθεί τον κανόνα οκτάδων.

* Όχι (νιτρικό οξείδιο): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο έχει 6. σχηματίζουν διπλό δεσμό, δίνοντας ηλεκτρόνια αζώτου 7 (2 ζεύγη Lone + 5 από τους δεσμούς) και ηλεκτρόνια οξυγόνου 8. Το άζωτο έχει μόνο 7 ηλεκτρόνια, καθιστώντας την εξαίρεση από τον κανόνα οκτάδων.

Συνοπτικά: Όχι (νιτρικό οξείδιο) είναι το μόριο που δεν ακολουθεί τον κανόνα οκτάδων.