Προβλέψτε και εξηγήστε ποια συστήματα διεξάγουν ηλεκτρικά e στερεά NaCl F τετηγμένο G Ένα υδατικό διάλυμα NaCl;
στερεό NaCl
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα:Μη επεξεργασία
* Επεξήγηση: Στην στερεά του κατάσταση, το NaCl υπάρχει ως κρυσταλλικό πλέγμα. Τα ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-) διατηρούνται σε μια άκαμπτη, διατεταγμένη ρύθμιση. Ενώ τα ιόντα χρεώνονται, είναι σταθερά στις θέσεις τους και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα. Χωρίς τη δυνατότητα να κινούνται τα ιόντα, δεν υπάρχει ροή ηλεκτρικού ρεύματος.
τετηγμένο NaCl
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα:Διεύθυνση
* Επεξήγηση: Όταν το NaCl θερμαίνεται στο σημείο τήξης του, οι ιοντικοί δεσμοί καταρρέουν και τα ιόντα γίνονται κινητά. Αυτά τα ιόντα ελεύθερης μετακίνησης μπορούν τώρα να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Το τετηγμένο άλας δρα ως ηλεκτρολύτης, διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια μέσω της κίνησης των ιόντων.
υδατικό διάλυμα NaCl
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα:Διεύθυνση
* Επεξήγηση: Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, οι ιοντικοί δεσμοί σπάσουν και τα ιόντα Na+ και Cl γίνονται περιτριγυρισμένα από μόρια νερού. Αυτά τα ενυδατωμένα ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα καθ 'όλη τη διάρκεια του διαλύματος, επιτρέποντας την αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας. Το νερό λειτουργεί ως διαλύτης, διευκολύνοντας την κίνηση των ιόντων και δημιουργώντας ένα ηλεκτρολυτικό διάλυμα.
Βασικά σημεία:
* Ιωνικές ενώσεις: Η ικανότητα των ιοντικών ενώσεων να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια εξαρτάται από την κινητικότητα των ιόντων τους.
* Electrolytes: Λύσεις που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια λόγω της παρουσίας ελευθέρων ιόντων ονομάζονται ηλεκτρολύτες.
* Διαλυτότητα: Η ικανότητα μιας ιοντικής ένωσης να διαλύεται σε έναν διαλύτη (όπως το νερό) είναι ζωτικής σημασίας για την ηλεκτρική αγωγιμότητά του σε διάλυμα.
