Γιατί το υδρογόνο χλωριούχο αέριο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια HCl συγκρατούνται από τις αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μόριο έχει μια μόνιμη διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου. Ωστόσο, αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από την ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου που βρίσκεται στο νερό, για παράδειγμα.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Το HCl έχει σχετικά χαμηλό μοριακό βάρος (36,46 g/mol). Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια είναι σχετικά ελαφριά και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε θερμοκρασία δωματίου.
* Μικρό μέγεθος: Το μόριο HCL είναι μικρό, το οποίο συμβάλλει περαιτέρω στις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις και την ικανότητα των μορίων να κινούνται ελεύθερα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ασθενών διαμοριακών δυνάμεων, χαμηλού μοριακού βάρους και μικρού μεγέθους του μορίου HCL οδηγεί σε αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.
Σημείωση: Το HCl μπορεί να διαλυθεί σε νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ, ένα ισχυρό οξύ. Σε αυτό το διάλυμα, τα μόρια HCl περιβάλλονται από μόρια νερού και οι ενδομοριακές δυνάμεις είναι ισχυρότερες, οδηγώντας σε υγρή κατάσταση.
