Ηλεκτρονική δομή του ιόντος υδροξειδίου;

Δείτε πώς μπορείτε να σχεδιάσετε τη δομή του ηλεκτρονίου DOT για το ιόν υδροξειδίου (OH⁻):

1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Το αρνητικό φορτίο προσθέτει 1 επιπλέον ηλεκτρόνιο.

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =6 + 1 + 1 =8

2. Κανονίστε τα άτομα:

* Τοποθετήστε το άτομο οξυγόνου στο κέντρο, καθώς είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό.

* Τοποθετήστε το άτομο υδρογόνου δίπλα στο οξυγόνο.

3. Σχεδιάστε τις τελείες ηλεκτρονίων:

* Το οξυγόνο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (8 ηλεκτρόνια σθένους).

* Το υδρογόνο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το ντουέτο του (2 ηλεκτρόνια σθένους).

4. Δείξτε την αρνητική χρέωση:

* Τοποθετήστε τετράγωνες αγκύλες γύρω από τη δομή για να υποδείξετε ότι είναι ένα ιόν.

* Προσθέστε ένα αρνητικό σημάδι έξω από το βραχίονα.

Εδώ είναι η δομή του ηλεκτρονίου:

[O:H] ⁻

Επεξήγηση:

* Το άτομο οξυγόνου έχει έξι τελείες γύρω από αυτό, αντιπροσωπεύοντας τα έξι ηλεκτρόνια σθένους του.

* Το άτομο υδρογόνου έχει μια κουκκίδα, που αντιπροσωπεύει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους.

* Οι δύο τελείες μεταξύ του οξυγόνου και του υδρογόνου αντιπροσωπεύουν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό.

* Το αρνητικό φορτίο υποδεικνύει ότι το ιόν υδροξειδίου έχει κερδίσει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο.