Γιατί τα δύο ισότοπα χλωρίου έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες;

Τα δύο ισότοπα του χλωρίου, του χλωρίου-35 και του χλωρίου-37, έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων .

Εδώ είναι γιατί:

* Πρωτόνια καθορίζουν το στοιχείο: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ορίζει ποιο στοιχείο είναι. Και τα δύο ισότοπα χλωρίου έχουν 17 πρωτόνια, καθιστώντας τα χλώριο.

* ηλεκτρόνια καθορίζουν χημική συμπεριφορά: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου υπαγορεύει τον τρόπο με τον οποίο αλληλεπιδρά με άλλα άτομα, σχηματίζοντας χημικούς δεσμούς. Και τα δύο ισότοπα έχουν 17 ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ταυτόσημες ηλεκτρονικές διαμορφώσεις.

ισότοπα διαφέρουν μόνο στον αριθμό των νετρονίων που έχουν. Τα νετρόνια συμβάλλουν στη μάζα του ατόμου, αλλά δεν συμμετέχουν στη χημική σύνδεση. Επομένως, η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων μεταξύ των δύο ισοτόπων χλωρίου δεν έχει καμία επίδραση στις χημικές τους ιδιότητες.

Συνοπτικά:

* Ίδια πρωτόνια: Το ίδιο στοιχείο (χλώριο)

* Τα ίδια ηλεκτρόνια: Ίδια χημική συμπεριφορά

Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το χλώριο-35 και το χλώριο-37 συμπεριφέρονται ταυτόσημα σε χημικές αντιδράσεις. Η διαφορά τους στη μάζα είναι αισθητή μόνο σε ορισμένες φυσικές ιδιότητες όπως το ατομικό βάρος.