28,0 g δείγμα αερίου αζώτου συνδυάζεται με 6,0 υδρογόνο για την Αμοχή Ποια είναι η μαζική Αμάνα;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Αυτό μας λέει ότι 1 mole του αέριο αζώτου (N₂) αντιδρά με 3 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου (Η) για να παράγει 2 moles αμμωνίας (NH₃).

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* αζώτου (n₂):

* Μοριακή μάζα N₂ =28,0 g/mol

* Moles N₂ =(28,0 g) / (28,0 g / mol) =1,0 mol

* υδρογόνο (h₂):

* Μοριακή μάζα H₂ =2,0 g/mol

* Moles του H₂ =(6,0 g) / (2,0 g / mol) =3,0 mol

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά με 3 moles του H₂. Έχουμε ακριβώς τη σωστή ποσότητα κάθε αντιδραστηρίου, οπότε ούτε είναι περιοριστικό.

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς της αμμωνίας που παράγονται:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του N₂ παράγει 2 moles του NH₃. Δεδομένου ότι έχουμε 1 mole του N₂, θα παράγουμε 2 moles του NH₃.

5. Υπολογίστε τη μάζα της αμμωνίας που παράγεται:

* Μοριακή μάζα NH₃ =17,0 g/mol

* Μάζα NH₃ =(2,0 mol) * (17,0 g/mol) =34,0 g

Επομένως, η μάζα της παραγόμενης αμμωνίας είναι 34,0 g.