Γιατί το λίθιο και άλλα στοιχεία της ομάδας 1 συνήθως σχηματίζουν θετικά ιόντα ενώ φθορίνη 17 αρνητικά ιόντα;
ηλεκτροαρνητικότητα και σχηματισμός ιόντων
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.
* Στοιχεία ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα στοιχεία έχουν χαμηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι έχουν αδύναμη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια τους (εξώτανα). Όταν αντιδρούν, τείνουν να χάσουν το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος, όπως τα ευγενή αέρια. Αυτή η απώλεια ενός ηλεκτρονίου δημιουργεί ένα θετικό ιόν (κατιόν).
* φθορίνη (ομάδα 17, αλογόνα): Το φθόριο έχει πολύ υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Είναι πολύ πρόθυμο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος και να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Αυτό το κέρδος ενός ηλεκτρονίου έχει ως αποτέλεσμα ένα αρνητικό ιόν (ανιόν).
Παράδειγμα:
* Το λίθιο (Li) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει li⁺.
* Το φθόριο (F) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει f⁻.
Ιονικά ομόλογα:
Τα αντίθετα φορτία του Li⁺ και του F⁻ προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό στο φθόριο λιθίου της ένωσης (LIF).
Συνοπτικά:
Τα στοιχεία της ομάδας 1 (όπως το λίθιο) χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα επειδή έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Το φθόριο, με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από το σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
