Πώς κατασκευάζονται τα ιόντα χλωριούχου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Atom Chlorine: Ένα άτομο χλωρίου έχει 17 ηλεκτρόνια. Η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι 2, 8, 7. Αυτό σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό.
* ιονισμός: Όταν ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα χλωριούχο ιόν. Αυτό το ηλεκτρόνιο γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος, δίνοντάς του μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση 2, 8, 8.
Η διαδικασία μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:
cl + e- → cl-
Πού:
* Το CL αντιπροσωπεύει ένα άτομο χλωρίου
* e- αντιπροσωπεύει ένα ηλεκτρόνιο
* Cl- αντιπροσωπεύει ένα χλωριούχο ιόν
Δημιουργούνται κοινά ιόντα χλωριδίων:
* Ιονική σύνδεση: Όταν το χλώριο αντιδρά με ένα μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο μετάλλου, σχηματίζοντας ένα ιόν χλωριούχου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό, όπου το μεταλλικό κατιόν και το χλωριούχο ανιόν προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* διάλυση άλατων: Πολλά άλατα, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), περιέχουν ιόντα χλωριούχου. Όταν αυτά τα άλατα διαλύονται σε νερό, τα ιόντα χλωριούχου διαχωρίζονται από το αλάτι και γίνονται ελεύθερα σε διάλυμα.
Τα ιόντα χλωριδίου είναι απαραίτητα για πολλές βιολογικές διεργασίες, συμπεριλαμβανομένης της διατήρησης της ισορροπίας των υγρών, της μετάδοσης των νευρικών ώθησης και της ισορροπίας οξέος-βάσης.
