Πόσες γραμμομορείς υδρογόνου απαιτούνται για την παραγωγή 18,00 αμμωνίας 18,00;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole αζώτου αερίου αντιδρά με 3 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου για να παράγουν 2 γραμμομονείς αμμωνίας.

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια της αμμωνίας:

Σας δίνονται 18,00 γραμμάρια αμμωνίας (NH₃). Για να βρείτε τα moles, χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα αμμωνίας:

* Μοριακή μάζα NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (h) =17,03 g/mol

Moles του NH₃ =(18,00 g) / (17,03 g / mol) =1,057 mol NH₃

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι παράγονται 2 moles του NH₃ για κάθε 3 moles του H₂. Ρυθμίστε ένα ποσοστό:

(3 mol h₂) / (2 mol NH₃) =(x mol h₂) / (1.057 mol NH₃)

4. Επίλυση για Χ (moles του h₂):

Cross-Multiply και λύση για το x:

2x =3 * 1.057

2x =3.171

x =1,586 mol h₂

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 1,586 moles αερίου υδρογόνου για να παράγετε 18,00 γραμμάρια αμμωνίας.