Ποιοι όγκοι αερίου H2S και οξυγόνο είναι απαραίτητοι για την παραγωγή διοξειδίου του θείου 14,2 L Η ισορροπημένη εξίσωση είναι 2 3 O2 SO2 H2O;

Ας σπάσουμε πώς να λύσουμε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

2 h₂s + 3 o₂ → 2 so₂ + 2 h₂o

2. Αναλογίες μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε τους ακόλουθους λόγους:

* 2 moles του H₂s αντιδρούν με 3 moles O₂ για να παράγουν 2 moles SO₂.

3. Ιδανικός νόμος αερίου:

Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να συσχετίσουμε τον όγκο και τα moles:

* PV =NRT

* Πού:

* P =πίεση (υποτιθέμενη σταθερά)

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία (υποτιθέμενη σταθερά)

Δεδομένου ότι η πίεση και η θερμοκρασία είναι σταθερά, μπορούμε να το απλοποιήσουμε σε:

* V₁ / n₁ =v₂ / n₂ (όπου V και n αντιπροσωπεύουν τον όγκο και τα γραμμομορείς οποιουδήποτε από τα αέρια που εμπλέκονται)

4. Υπολογισμός:

* Βήμα 1:Βρείτε τα κομμάτια του So₂:

* Υποθέστε την τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP:0 ° C και 1 atm)

* Στο STP, 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22.4 L.

* Επομένως, 14,2 L του SO₂ αντιστοιχεί σε (14,2 L / 22,4 L / mol) =0,634 moles του So₂.

* Βήμα 2:Υπολογίστε τα γραμμομο επίσης H₂S και O₂:

* Από τις αναλογίες μολύνσεων στην ισορροπημένη εξίσωση:

* Moles του h₂s =(0,634 moles so₂) * (2 moles h₂s / 2 moles so₂) =0,634 moles h₂s

* Moles O₂ =(0,634 moles SO₂) * (3 moles o₂ / 2 moles so₂) =0,951 moles o₂

* Βήμα 3:Μετατρέψτε τις γραμμομορείς σε όγκο (σε STP):

* Όγκος H₂S =(0,634 moles h₂s) * (22,4 L/mol) =14,2 L H₂s

* Όγκος O₂ =(0,951 moles o₂) * (22,4 l/mol) =21,3 l o₂

απάντηση:

Χρειάζεστε 14.2 l του αερίου H₂S και 21,3 l αερίου οξυγόνου για την παραγωγή 14,2 L διοξειδίου του θείου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP).