Τι αντιδρά με το ασβέστιο για να δημιουργηθεί ιοντικός δεσμός;
* αλογόνα:
* Φθορίνη (F): Φθορίδιο ασβεστίου (CAF₂), που βρίσκεται στην οδοντόκρεμα.
* χλώριο (CL): Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂), που χρησιμοποιείται για τους δρόμους αποδράσεως.
* Βρωμίνη (BR): Βρωμίδιο ασβεστίου (CABR₂), που χρησιμοποιείται στη φωτογραφία.
* ιώδιο (i): Το ιωδιούχο ασβέστιο (CAI₂), που χρησιμοποιείται ως συμπλήρωμα διατροφής.
* οξυγόνο (o): Το οξείδιο του ασβεστίου (CAO), επίσης γνωστό ως Quicklime, είναι ένα σημαντικό συστατικό του τσιμέντου.
* θείο (s): Σουλφίδιο ασβεστίου (CAS), που χρησιμοποιείται στην παραγωγή χρωστικών ουσιών.
* αζώτου (n): Νιτρίδιο ασβεστίου (Ca₃n₂), μια ένωση που βρέθηκε σε ορισμένα λιπάσματα.
Πώς σχηματίζονται ιοντικοί δεσμοί με ασβέστιο:
1. Το ασβέστιο χάνει ηλεκτρόνια: Το ασβέστιο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια), χάνει εύκολα αυτά τα δύο ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν ασβεστίου (Ca2⁺).
2. Μη μεταλλικά κέρδη ηλεκτρόνια:Τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Για παράδειγμα, το χλώριο χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Ca2⁺ και CL⁻ στην περίπτωση του χλωριούχου ασβεστίου) προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση: Η συγκεκριμένη μη μέταλλο που αντιδρά με ασβέστιο θα καθορίσει τον τύπο της σχηματισμένης ιοντικής ένωσης. Για παράδειγμα, το ασβέστιο αντιδρά με φθόριο για να σχηματίσει CaF₂ (ένα άτομο ασβεστίου χάνει δύο ηλεκτρόνια και δύο άτομα φθορίου κάθε κέρδος ένα ηλεκτρόνιο).
