Ποιοι ρόλοι παίζει η ηλεκτροαρνητικότητα για να καθορίσει εάν ένας δεσμός είναι πολικός ή μη πολικός;
Ηλεκτροργατιστικότητα:
* Ορισμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν είναι μέρος ενός χημικού δεσμού.
* Τάση: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.
πολικοί δεσμοί:
* σχηματισμός: Οι πολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με μερικές θετικές χρεώσεις.
Μη πολικοί δεσμοί:
* σχηματισμός: Οι μη πολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με παρόμοιες ή πανομοιότυπες ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Δεν υπάρχει σημαντική διαφορά στην πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο μεθανίου (CH₄), ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ιδιότητες. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου μεταξύ των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου, καθιστώντας τους δεσμούς μη πολικούς.
Βασικά σημεία:
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Κλίμακα πολικότητας: Τα ομόλογα θεωρούνται γενικά:
* Μη-πολικό: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη από 0,5.
* Polar: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεταξύ 0,5 και 1,7.
* Ιονική: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγαλύτερη από 1,7. (Αυτά δεν είναι αληθινά ομοιοπολικοί δεσμοί, αλλά μάλλον ιοντικοί δεσμοί.)
Συνοπτικά, η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένας θεμελιώδης παράγοντας για τον προσδιορισμό της φύσης των χημικών δεσμών. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων επηρεάζει άμεσα την κατανομή των ηλεκτρονίων εντός του δεσμού, οδηγώντας σε πολικά ή μη πολικά χαρακτηριστικά.
