C8H18 PLUS O2 CO2 H2O;

Αυτή είναι η χημική εξίσωση για την καύση του οκτανίου (C8H18), ένα συστατικό της βενζίνης. Εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

Επεξήγηση:

* C8H18: Octane, ένα καύσιμο υδρογονανθράκων.

* o2: Οξυγόνο, ο οξειδωτής.

* CO2: Διοξείδιο του άνθρακα, προϊόν καύσης.

* h2o: Νερό, ένα άλλο προϊόν καύσης.

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

Για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, χρειαζόμαστε τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές. Δείτε πώς λειτουργεί:

1. άνθρακα (c): Υπάρχουν 8 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά και 16 στα δεξιά, οπότε πρέπει να πολλαπλασιάσουμε το CO2 κατά 16.

2. υδρογόνο (h): Υπάρχουν 18 άτομα υδρογόνου στα αριστερά και 18 στα δεξιά.

3. οξυγόνο (o): Υπάρχουν 25 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά και 34 στα αριστερά, οπότε πρέπει να πολλαπλασιάσουμε το O2 κατά 25.

Τι συμβαίνει:

Αυτή η αντίδραση αντιπροσωπεύει την καύση οκτανίου παρουσία οξυγόνου. Τα προϊόντα είναι διοξείδιο του άνθρακα και νερό, απελευθερώνοντας ενέργεια με τη μορφή θερμότητας και φωτός. Αυτή είναι η θεμελιώδης διαδικασία που εξουσιοδοτεί τους κινητήρες εσωτερικής καύσης σε οχήματα.