Πόσα γραμμάρια οξυγόνου σχηματίζονται όταν 6.21 moles koh 4ko συν 2Η2Ο ισούται με 4koh o2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

4KOH + 2H₂O → 4KOH + O₂

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς νερού (H₂O) παράγουν 1 mole οξυγόνου (O₂).

3. ΜΟΝΑΔΑ οξυγόνου:

Δεδομένου ότι έχετε 6,21 moles του KOH και η αναλογία KOH προς O₂ είναι 4:1, θα παράγετε:

* 6.21 moles koh * (1 mole o₂ / 4 moles koh) =1.5525 moles o₂

4. Γραμμάρια οξυγόνου:

Για να μετατρέψετε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε γραμμάρια, χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα οξυγόνου:

* 1.5525 moles o₂ * (32.00 g o₂ / 1 mole o₂) = 49.68 g o₂

Επομένως, 49,68 γραμμάρια οξυγόνου σχηματίζονται όταν 6,21 moles του KOH αντιδρούν.