Πόσα γραμμάρια οξυγόνου παράγονται όταν σχηματίζεται 11,5 NO2;

Ρωτάτε για την αντίδραση όπου σχηματίζεται το διοξείδιο του αζώτου (NO₂). Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η αποσύνθεση του μονοξειδίου του αζώτου (ΝΟ) για να σχηματίσει διοξείδιο του αζώτου (NO₂) και οξυγόνο (O₂):

2no (g) + o₂ (g) → 2no₂ (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι για κάθε 2 γραμμομορείς που παράγονται, παράγεται 1 mole του O₂.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του No₂:

Πρέπει να μετατρέψετε τη δεδομένη ποσότητα ΝΟ (11,5 g) σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα της.

* Μοριακή μάζα No₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (o) =46,01 g/mol

* Moles of No₂ =(11,5 g no₂) / (46,01 g / mol no₂) =0,25 moles no₂

4. Υπολογίστε τα κομμάτια του o₂:

Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Moles O₂ =(0,25 moles no₂) * (1 mole o₂ / 2 moles no₂) =0,125 moles o₂

5. Μετατρέψτε τις κροταλίες του O₂ σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα O₂ =2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

* Γραμμάρια O₂ =(0.125 moles o₂) * (32.00 g/mol o₂) = 4.00 g o₂

Επομένως, 4,00 γραμμάρια οξυγόνου παράγονται όταν σχηματίζονται 11,5 γραμμάρια No₂.