Είναι το OCL2 μοριακό ή ιοντικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο. Ενώ υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς .
* κοινόχρηστα ηλεκτρόνια: Τα ηλεκτρόνια οξυγόνου και χλωρίου μοιράζονται για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός μορίου.
* Συνολική χρέωση: Το OCL2 είναι ένα ουδέτερο μόριο. Δεν υπάρχει καθαρή θετική ή αρνητική χρέωση. Οι ιοντικές ενώσεις, αντίθετα, έχουν κατιόν (θετικό ιόν) και ανιόν (αρνητικό ιόν).
Συνοπτικά: Το OCL2 σχηματίζει μοριακή δομή λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων οξυγόνου και χλωρίου μέσω πολικών ομοιοπολικών δεσμών.
