Είναι η αμμωνία Mlecule NH3 πιο πολική από το μόριο νερού;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο (Ν). Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου στο νερό προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο έντονα από το άτομο αζώτου στην αμμωνία προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ν-Η. Αυτό δημιουργεί ένα μεγαλύτερο μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου σε νερό σε σύγκριση με το άτομο αζώτου στην αμμωνία.
* Μοριακή γεωμετρία: Τόσο το νερό όσο και η αμμωνία έχουν μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών στο κεντρικό άτομο. Ωστόσο, το μοναδικό ζεύγος στο άτομο αζώτου στην αμμωνία είναι μικρότερο και λιγότερο πυκνό ηλεκτρονίων σε σύγκριση με τα μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου στο νερό. Αυτό συμβάλλει σε μια ασθενέστερη διπολική στιγμή στην αμμωνία.
* Διπολική στιγμή: Η διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο της πολικότητας ενός μορίου, είναι υψηλότερο για το νερό (1,85 d) από ό, τι για την αμμωνία (1,47 d). Αυτό δείχνει ότι το μόριο του νερού έχει έναν ισχυρότερο διαχωρισμό του φορτίου και επομένως είναι πιο πολικός.
Συνοπτικά:
Ενώ τόσο η αμμωνία όσο και το νερό είναι πολικά μόρια, το νερό είναι πιο πολικό λόγω της υψηλότερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, μεγαλύτερων μοναχικών ζευγών και ισχυρότερης διπολικής στιγμής.
