Όταν ένα άτομο νάτριο αντιδρά με χλώριο για να σχηματίσει συνολικά τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των σχηματισμών των ιόντων είναι ίδια με αυτά τα άτομα ευγενή αέρια;

Έχετε απολύτως δίκιο! Όταν το νάτριο (Na) αντιδρά με χλώριο (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), τα προκύπτοντα ιόντα έχουν διαμορφώσεις ηλεκτρονίων που είναι οι ίδιες με τα ευγενή άτομα αερίου. Εδώ είναι γιατί:

νάτριο (na)

* Αρχική διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο: Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (όπως το Noon Neon Gas), το νάτριο χάνει το ενιαίο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων νατρίου (Na+): 1S2 2S2 2P⁶ (αυτό είναι το ίδιο με τη διαμόρφωση του νέον)

χλώριο (cl)

* Αρχική διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Το χλώριο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του (όπως το Argon Noble Gas).

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων χλωριούχου (cl-): 1S2 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (αυτό είναι το ίδιο με τη διαμόρφωση του αργόν)

Το κλειδί Takeaway

Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του πλησιέστερου ευγενή αέριο. Αυτή είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από την ιοντική συγκόλληση, όπου η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.