Υπολογίστε το ποσοστό ομοιοπολικού χαρακτήρα ενός χημικού δεσμού μεταξύ χλωρίου και νατρίου;
* Ιονικά ομόλογα: Ο δεσμός μεταξύ νατρίου (Na) και χλωρίου (CL) είναι κυρίως ιοντικός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το νάτριο χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Ο δεσμός σχηματίζεται από την ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* ομοιοπολικός χαρακτήρας: Ενώ υπάρχει ένας πολύ μικρός βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα στους περισσότερους ιοντικούς δεσμούς, είναι αμελητέο στην περίπτωση χλωριούχου νατρίου (NaCl).
Μέθοδοι για την εκτίμηση του ομοιοπολικού χαρακτήρα:
Υπάρχουν μέθοδοι για την εκτίμηση του ποσοστού του ομοιοπολικού χαρακτήρα σε ιοντικούς δεσμούς, αλλά είναι πολύπλοκες και εμπλέκονται:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο ιοντικό είναι ο δεσμός.
* Polarizability: Η ικανότητα ενός ιόντος να παραμορφώσει το σύννεφο ηλεκτρονίων του.
* Κβαντικοί μηχανικοί υπολογισμοί: Αυτά μπορούν να παρέχουν ακριβέστερες εκτιμήσεις, αλλά είναι υπολογιστικά εντατικές.
Συμπέρασμα:
Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι ο δεσμός μεταξύ νατρίου και χλωρίου είναι κυρίως ιονικός με πολύ μικρό, πρακτικά αμελητέο, ποσό ομοιοπολικού χαρακτήρα.
