Ποια είναι η πολικότητα του ιωδιούχου υδρογόνου;

Το ιωδιούχο υδρογόνο (HI) είναι ένα πολικό μόριο . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το ιώδιο είναι σημαντικά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το ιώδιο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό H-I πιο έντονα.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο ιωδίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.

* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, με το άκρο του ιωδίου του μορίου να είναι ελαφρώς αρνητικό και το άκρο του υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικό.

Επομένως, το ιωδιούχο υδρογόνο είναι ένα πολικό μόριο.