Ποια είναι η ιοντική εξίσωση υδροξειδίου του νατρίου που θερμαίνεται με θειικό αμμώνιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) και του θειικού αμμωνίου ((NH₄) ₂so₄) όταν θερμαίνεται:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2naOH (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2H₂O (l)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις:

* NaOH (υδροξείδιο νατρίου)

* (NH₄) ₂so₄ (θειικό αμμώνιο)

* Na₂so₄ (θειικό νάτριο)

3. Γράψτε την ιοντική εξίσωση με τη διάσπαση των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα:

(Aq) + 2OH⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)

4. Ακύρωση ιόντων θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι τα ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι Na⁺ και So₄2⁻ είναι ιόντα θεατών.

5. Η τελική ιοντική εξίσωση:

2OH⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) → 2nh₃ (g) + 2H₂O (l)

Σημαντικές σημειώσεις:

* Το υδροξείδιο του αμμωνίου (NH₄OH) δεν σχηματίζεται: Ενώ μπορεί να φαίνεται διαισθητικό, το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι ασταθές και εύκολα αποσυντίθεται σε αέριο αμμωνίας (NH₃) και νερό (H₂O).

* Η θέρμανση είναι κρίσιμη: Η αντίδραση ευνοείται από τη θέρμανση, καθώς οδηγεί από το αέριο αμμωνίας, καθιστώντας την αντίδραση να ολοκληρωθεί.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!