Η δύναμη έλξης από την ομάδα 1 μέταλλα για τα ηλεκτρόνια σθένους τους είναι;
* Μεγάλο μέγεθος ατομικού: Τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν τις μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες στις αντίστοιχες περιόδους τους. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους τους είναι μακρύτερα μακριά από τον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας λιγότερη ηλεκτροστατική έλξη.
* Μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους. Αυτό το ηλεκτρόνιο κρατείται χαλαρά και χάνεται εύκολα, καθιστώντας τα μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικούς και καλούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας.
* Εφέ θωράκισης: Τα ηλεκτρόνια εσωτερικού πυρήνα προστατεύουν το ηλεκτρόνιο σθένους από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Αυτό το φαινόμενο θωράκισης μειώνει την έλξη μεταξύ του πυρήνα και του ηλεκτρονίου σθένους.
Συνέπειες της αδύναμης έλξης:
* Ενέργειες χαμηλής ιονισμού: Τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν τις χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού μεταξύ όλων των στοιχείων. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται πολύ λίγη ενέργεια για να αφαιρέσει το ηλεκτρόνιο σθένους τους.
* υψηλή αντιδραστικότητα: Η τάση να χάσουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους τους κάνει την ομάδα 1 μέταλλα εξαιρετικά αντιδραστικά, ειδικά με νερό.
* Μεταλλική σύνδεση: Η αδύναμη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους επιτρέπει την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων μέσα στο μέταλλο, οδηγώντας σε ισχυρή μεταλλική σύνδεση.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός μεγάλου ατομικού μεγέθους, ενός ηλεκτρονικού ηλεκτρονίου και των επιδράσεων θωράκισης έχει ως αποτέλεσμα μια πολύ αδύναμη δύναμη έλξης μεταξύ των μετάλλων της ομάδας 1 και των ηλεκτρόνων σθένους τους.
