Τυποποίηση HCl χρησιμοποιώντας την τιτλοδότηση Na2CO3. Το εγχειρίδιο λέει ότι η λύση στο σημείο ισοδυναμίας είναι ελαφρώς όξινο. και γιατί;
Η αντίδραση:
Η αντίδραση μεταξύ HCl και Na₂co₃ είναι:
2HCL (aq) + na₂co₃ (aq) → 2naCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Ο ρόλος του διττανθρακικού άλατος:
Στο σημείο ισοδυναμίας, όλα τα na₂co₃ αντέδρασαν και έχετε αφεθεί με μια λύση που περιέχει NaCl και τα προϊόντα της αντίδρασης μεταξύ H₂O και Co₂. Αυτή η αντίδραση σχηματίζει ανθρακικό οξύ (H₂co₃):
Co₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂co₃ (aq)
Το ανθρακικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ. Διαχωρίζεται εν μέρει σε διττανθρακικό (HCO₃⁻) και ιόντα υδρογόνου (H⁺):
H₂co₃ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)
Η ελαφρώς όξινη φύση:
Παρόλο που η αντίδραση αρχικά εξουδετερώνει όλο το HCl, η παρουσία του ιόντος διττανθρακικού, Hco₃⁻, οδηγεί σε μια μικρή οξύτητα. Το διττανθρακικό μπορεί να λειτουργήσει ως αδύναμο οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο στο νερό:
Hco₃⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + co₃2⁻ (aq)
Αυτή η μικρή ποσότητα H₃o⁺ που παράγεται από διάσταση διττανθρακικού άλατος καθιστά το διάλυμα ελαφρώς όξινο.
Περίληψη:
Ενώ η στοιχειομετρία της αντίδρασης υποδηλώνει ένα ουδέτερο διάλυμα στο σημείο ισοδυναμίας, ο σχηματισμός καρβονικού οξέος και η επακόλουθη ασθενής διάσπαση του οξέος οδηγεί σε μια ελαφρά περίσσεια ιόντων Η, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς όξινο διάλυμα.
