bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι το σημείο τήξης μιας ουσίας που θεωρείται χημική ιδιότητα;

Ναι, το σημείο τήξης μιας ουσίας θεωρείται χημική ιδιότητα . Εδώ είναι γιατί:

* Οι χημικές ιδιότητες περιγράφουν τον τρόπο με τον οποίο μια ουσία αντιδρά ή αλλάζει τη σύνθεσή της. Το σημείο τήξης είναι μια θερμοκρασία στην οποία μια ουσία μεταβαίνει από ένα στερεό σε ένα υγρό. Αυτή η αλλαγή στην κατάσταση περιλαμβάνει τη διάσπαση των διαμοριακών δυνάμεων στην ουσία, η οποία είναι μια χημική αλλαγή.

* Οι χημικές ιδιότητες είναι εγγενείς στην ίδια την ουσία. Το σημείο τήξης είναι χαρακτηριστικό της ουσίας και δεν εξαρτάται από την ποσότητα της παρούσας ουσίας.

Παράδειγμα:

* Το νερό έχει σημείο τήξης 0 ° C. Πρόκειται για μια σταθερή και αμετάβλητη ιδιότητα νερού. Ανεξάρτητα από την ποσότητα νερού, θα λιώσει πάντα σε αυτή τη θερμοκρασία.

Αντίθετα, οι φυσικές ιδιότητες είναι χαρακτηριστικά που μπορούν να παρατηρηθούν χωρίς να αλλάξουν η χημική σύνθεση της ουσίας. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* χρώμα: Το χρώμα μιας ουσίας δεν περιλαμβάνει αλλαγή στο χημικό μακιγιάζ της.

* Πυκνότητα: Η πυκνότητα είναι ένα μέτρο μάζας ανά όγκο μονάδας και δεν μεταβάλλει τη σύνθεση της ουσίας.

* σημείο βρασμού: Ενώ το βρασμό συνεπάγεται αλλαγή κατάστασης, θεωρείται φυσική ιδιοκτησία επειδή η χημική σύνθεση της ουσίας παραμένει η ίδια.

Επομένως, το σημείο τήξης, λόγω της εγγενούς σύνδεσης της με τη χημική δομή της ουσίας και οι αλλαγές που υφίσταται, ταξινομείται ως χημική ιδιότητα.

Διαφορά μεταξύ ξηρού κυττάρου και υγρού κυττάρου

Διαφορά μεταξύ ξηρού κυττάρου και υγρού κυττάρου

Κύρια διαφορά – Dry Cell vs Wet Cell Ένα ηλεκτρικό στοιχείο είναι γνωστό ως μια συσκευή που είναι ικανή να μετατρέπει μια μορφή ενέργειας σε άλλη, συχνά χημική ενέργεια σε ηλεκτρική. Η ξηρή κυψέλη και η υγρή κυψέλη είναι δύο τύποι κυττάρων των οποίων η κύρια διαφορά έγκειται στη φυσική τους κατάστασ

Πώς το μοριακό σχήμα επηρεάζει την πολικότητα

Πώς το μοριακό σχήμα επηρεάζει την πολικότητα

Η πολικότητα εμφανίζεται σε ομοιοπολικά μόρια. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα είτε του ίδιου στοιχείου είτε διαφορετικών στοιχείων μοιράζονται ηλεκτρόνια έτσι ώστε κάθε άτομο να ολοκληρώσει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου. Αυτά τα ομοιοπολικά μόρια μπορεί να είναι είτε

Διαφορά μεταξύ διεσπαρμένης φάσης και μέσου διασποράς

Διαφορά μεταξύ διεσπαρμένης φάσης και μέσου διασποράς

Κύρια διαφορά – Διάσπαρτη φάση έναντι μέσου διασποράς Η διασπορά είναι ένα σύστημα στο οποίο τα σωματίδια μιας φάσης διασκορπίζονται σε ένα μέσο που βρίσκεται σε διαφορετική φάση. Επομένως μια διασπορά είναι ένα σύστημα δύο φάσεων. Αποτελείται από ένα μέσο διασποράς και μια διασπαρμένη φάση. Το μέσο