Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για το οκτάνιο που καίγεται παρουσία αερίου οξυγόνου;
2 c₈h₁₈ + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o
Εδώ αντιπροσωπεύει η εξίσωση:
* c₈h₁₈: Οκτάνιο, το καύσιμο που καίγεται.
* o₂: Αέριο οξυγόνου, ο οξειδωτής.
* co₂: Διοξείδιο του άνθρακα, προϊόν καύσης.
* h₂o: Νερό, ένα άλλο προϊόν καύσης.
Επεξήγηση της εξισορρόπησης:
* άνθρακα (c): Υπάρχουν 8 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά (2 x 8 =16) και 16 άτομα άνθρακα στη δεξιά πλευρά (16 x 1 =16).
* υδρογόνο (h): Υπάρχουν 18 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά (2 x 18 =36) και 18 άτομα υδρογόνου στη δεξιά πλευρά (18 x 2 =36).
* οξυγόνο (o): Υπάρχουν 50 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά (25 x 2 =50) και 50 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά (16 x 2 + 18 x 1 =50).
Η εξίσωση είναι ισορροπημένη επειδή ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
