Ποιο από τα στοιχεία του ιωδίου φθορίνης και του BR είναι ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας;

Ο ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας μεταξύ του χλωρίου (CL), του φθορίου (F), του ιωδίου (Ι) και του βρωμίου (Br) είναι φθόριο (F) .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* συγγένεια ηλεκτρονίων: Το φθόριο έχει την υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων μεταξύ των αλογόνα. Αυτό σημαίνει ότι κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα.

οξειδωτικά παράγοντες είναι ουσίες που αποκτούν ηλεκτρόνια σε μια χημική αντίδραση, προκαλώντας την οξειδωμένη αντιδραστηρία του άλλου αντιδραστηρίου (χάνουν ηλεκτρόνια). Όσο ισχυρότερος είναι ο οξειδωτικός παράγοντας, τόσο πιο εύκολα δέχεται ηλεκτρόνια.

Η τάση στην οξείδωση της αντοχής:

Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου (από φθορίνη προς ιώδιο), η οξειδωτική ισχύς μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ατομική ακτίνα αυξάνεται, καθιστώντας λιγότερο ευνοϊκό για να κερδίσετε ένα ηλεκτρόνιο.

Επομένως, η σειρά οξειδωτικής αντοχής είναι:

f> cl> br> i