Τα μη πολωτικά μόρια αναπτύσσονται όταν;
1. Το μόριο έχει συμμετρικό σχήμα. Αυτό σημαίνει ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι ίση σε όλο το μόριο, με αποτέλεσμα τη συνολική διπολική στιγμή.
2. Το μόριο αποτελείται από άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όταν τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου σε ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό δημιουργεί μια ισορροπημένη κατανομή ηλεκτρονίων και, ως εκ τούτου, δεν υπάρχει διπολική στιγμή.
Παραδείγματα:
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Το γραμμικό σχήμα του CO2 και η παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου οδηγούν σε ένα μη πολικό μόριο.
* CH4 (μεθάνιο): Το τετραεδρικό σχήμα του μεθανίου και η παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου έχουν ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
* o2 (αέριο οξυγόνου): Το μόριο διατομικού οξυγόνου έχει συμμετρικό σχήμα και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν ίση ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό το καθιστά μη πολικό.
Αντίθετα, πολικά μόρια:
* Έχετε ένα ασύμμετρο σχήμα.
* Έχετε μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων που εμπλέκονται στο μόριο.
Σημείωση: Ορισμένα μόρια μπορεί να είναι πολικά ακόμη και αν έχουν συμμετρικό σχήμα εάν τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο, ακόμη και αν το συνολικό σχήμα είναι συμμετρικό.
